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Então, nós podemos olhar para a equação de Henderson Hasselbalch e ver a relação entre o pH e o pKa. E, vendo se eles são iguais, ou quando um é maior que o outro, ou é menor que o outro, nós podemos dizer, imediatamente, qual é a relação entre o ácido e a base conjugada na solução.

O conceito de pH A constante de ionização Titulação e zona tampão de um par conjugado ácido/base As soluções tampão em sistemas biológicos Bioquímica/pH, pKa e soluções tampão Ler Alterações pendentes

pKa = −log K a = −log (7,4×10 ) = 3,14. pH = pka + log ( [A ]/ [HA]) pH = pKa + log ( [NO ]/ [HNO. pH = 3,14 + log (1/0,225) pH = 3,14 + 0,648 = 3,788. [H+] = 10. "A equação de Henderson-Hasselbalch: sua história e limitações". Citar este artigo. Como fazer um tampão de fosfato.

Relação entre pH e pK a Antes de mergulharmos no pH e no pKa, vamos recordar a definição de ácidos e bases de Bronsted-Lowry e também o significado de ácidos e bases conjugados. Ácidos de Bronsted-Lowry são dadores de protões (H+), enquanto que Bases de Bronsted-Lowry Vejamos a reação entre o amoníaco e a água.

pH = pKa + log [A -] / [HA] Uma solução muito comentada desta equação é obtida impondo-se arbitrariamente pH = pKa. Neste caso, log ( [A-] / [HA]) = 0, e [A-] / [HA] = 1. Em palavras, isso significa que quando o pH é igual ao pKa do ácido, as quantidades de moléculas protonadas e desprotonadas são iguais.

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